用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液(用14 2g无水硫酸钠)
您好,蔡蔡就为大家解答关于用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液,用14 2g无水硫酸钠相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧!
1、Ⅰ.(1)14.2g硫酸钠的物质的量=14.2g142g/mol=0.1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液物质的量浓度为0.1mol0.5L=0.2mol/L。
2、故答案为:0.2;(2)溶液是均匀的,取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等为0.2mol/L;含有溶质质量为原溶液中的150,含有溶质的质量=14.2g×150=0.284g。
3、故答案为:0.2;0.284;(3)根据稀释定律,稀释后Na+的物质的量浓度=0.2mol/L×2×0.01L0.1L=0.04mol/L;稀释后硫酸钠的物质的量不变,10mL溶液中硫酸钠的物质的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol。
4、将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来,则n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.002mol,需要氯化钡溶液的体积=0.002mol0.1mol/L=0.02L=20mL。
5、故答案为:0.04;20;Ⅱ.密度为1.04g/mL、36%的醋酸(CH3COOH)的物质的量浓度=1000×1.04×36%60mol/L=6.24mol/L,欲配制0.1mol/L的醋酸250ml,根据稀释定律。
6、需要取用36%的醋酸体积=0.25L×0.1mol/L6.24mol/L=0.0040L=4.0mL;稀释浓溶液配制稀溶液,需要仪器有:10mL量筒,玻璃棒。
7、250mL容量瓶,胶头滴管;定容时仰视,液面在刻度线上方。
8、所配溶液体积偏大,结合c=nV可知所配溶液浓度偏小,故答案为:4.0;10mL量筒;玻璃棒;250mL容量瓶;胶头滴管;偏小.。
本文就讲到这里,希望大家会喜欢。
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